初中化學(xué)輔導初中化學(xué)各章知識要點(diǎn)總結

　　為了同學(xué)們能更清楚更好的復習初中化學(xué)，給同學(xué)們搜羅了初中化學(xué)各章知識點(diǎn)。 第1單元 《走進(jìn)化學(xué)世界》知識點(diǎn) 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的基礎科學(xué)。 2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì )制造青銅器，春秋戰國時(shí)會(huì )煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)—–環(huán)境友好化學(xué) (化合反應符合綠色化學(xué)反應) ①四特點(diǎn)(原料、條件、零排放、產(chǎn)品) ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(描述現象時(shí)不可出現產(chǎn)物名稱(chēng))(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高(3)檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復燃 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的) 6、學(xué)習化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟： 提出問(wèn)題→猜想與假設→設計實(shí)驗→實(shí)驗驗證→記錄與結論→反思與評價(jià)化學(xué)學(xué)習的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現象; 7、化學(xué)實(shí)驗(化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué))一、常用儀器及使用方法(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶(二)測容器--量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩。視線(xiàn)與刻度線(xiàn)及量筒內液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。(三)稱(chēng)量器--托盤(pán)天平(用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。)注意點(diǎn)：(1)先調整零點(diǎn) (2)稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3)稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱(chēng)量。 (4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)(5)稱(chēng)量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿--酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著(zhù)的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。(2)酒精燈內的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗臺上燃燒時(shí)，應及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。(五)夾持器--鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長(cháng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住(六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(cháng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長(cháng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(cháng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗基本操作(一)藥品的取用 1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實(shí)驗所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。 ②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔) 3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 ①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著(zhù)手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 ②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外) e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì )造成試劑污染(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。(三)物質(zhì)的加熱(1)加熱固體時(shí)，試管口應略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。(2)加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成45 0角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對著(zhù)自己或他人。(四)過(guò)濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁;“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁(2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損(五)蒸發(fā) 注意點(diǎn)：(1)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺)(2)當液體接近蒸干(或出現較多量固體)時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。(六)儀器的洗滌：(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著(zhù)的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 (5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 第二單元《我們周?chē)�的空氣》知識點(diǎn) 1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。 2、空氣的成分和組成空氣成分： O2、 N2、 CO2、 稀有氣體、 其它氣體和雜質(zhì)體積分數： 21%、 78%、 0.03%、 0.94%、 0.03% (1)空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體 b、裝置要求：氣密性良好 c、現象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jì)纫好嫔仙�約1/5體積 d、結論：空氣是混合物; O2約占1/5，可支持燃燒; N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差(2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。(3)空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長(cháng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠(chǎng)的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問(wèn)題: 臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應現象物質(zhì) 碳現象：在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 現象： 產(chǎn)生大量白煙硫 現象： 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。(鐵、鋁在空氣中不可燃燒) (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點(diǎn)不同 物理變化)實(shí)驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ (4)氣體制取與收集裝置的選擇 △ 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質(zhì)的密度、溶解性 (5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例) a、步驟：連—查—裝—固—點(diǎn)—收—移—熄 b、注意點(diǎn) ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導管 ⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續冒出時(shí)再收集(剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣) ⑦實(shí)驗結束時(shí)，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導管伸到集氣瓶底部 (6)氧氣的驗滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)?7、催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變) 催化劑在化學(xué)反應中所起的作用叫催化作用。 8、常見(jiàn)氣體的用途： ①氧氣：供呼吸 (如潛水、醫療急救) 支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊) ②氮氣：惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍 ③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng))： 保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù) 9、常見(jiàn)氣體的檢驗方法 ①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方; 或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅 9、氧化反應：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 第三單元《自然界的水》知識點(diǎn) 一、水 1、水的組成： (1)電解水的實(shí)驗 A.裝置―――水電解器 B.電源種類(lèi)—直流電 通電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的———-增強水的導電性 D.化學(xué)反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 產(chǎn)生位置 負極 正極 體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗：O2—出氣口置一根帶火星的木條—-木條復燃 H2—出氣口置一根燃著(zhù)的木條——氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰 (2)結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構成的。 ③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O ①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) ②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 ④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構成的 通電 2、水的化學(xué)性質(zhì) (1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： (1)水資源 A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 (2)水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質(zhì)監測。 (3)愛(ài)護水資源：節約用水，防止水體污染 4、水的凈化 (1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 (2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D.長(cháng)期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 5、其他 (1) 水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。 (2) 水的檢驗：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說(shuō)明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。 二、氫氣　H2 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法) 2、化學(xué)性質(zhì)： (1) 點(diǎn)燃 可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬) 2H2+O2====2H2O 點(diǎn)燃前，要驗純(方法?) 現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 (2) △ 還原性(用途：冶煉金屬) H2 + CuO === Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸” 現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 (小結：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H2、C、CO) 3、氫氣的實(shí)驗室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ; 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。 4、氫能源　　三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣 三、分子與原子 分子原子 定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì)體積小、質(zhì)量小;不斷運動(dòng);有間隙 聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。 區別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構成及分類(lèi) 組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì)　構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成 混合物(多種物質(zhì)) 分類(lèi)　　　　　　　　　單質(zhì)�。航饘�、非金屬、稀有氣體 純凈物　　　(一種元素) (一種物質(zhì))　　化合物：　 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì) (多種元素) 　 氧化物 H2O CuO CO2 無(wú)機化合物　　酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第五單元《化學(xué)方程式》知識點(diǎn) 一、質(zhì)量守恒定律: 1、內容：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化; ②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中; ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。 2、微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應前后，原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。 3、化學(xué)反應前后 (1)一定不變 宏觀(guān)：反應物生成物總質(zhì)量不變;元素種類(lèi)不變 微觀(guān)：原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變 (2)一定改變 宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)一定變 微觀(guān)：分子種類(lèi)一定變 (3)可能改變：分子總數可能變 二、化學(xué)方程式 1、遵循原則：①以客觀(guān)事實(shí)為依據 ② 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書(shū)寫(xiě)： (注意：a、配平 b、條件 c、箭號) 3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例 ①宏觀(guān)意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀(guān)意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2 (或原子)個(gè)數比 個(gè)水分子 (對氣體而言，分子個(gè)數比等于體積之比) ③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(反應物);②通過(guò)什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學(xué)方程式的計算 三、化學(xué)反應類(lèi)型 1、四種基本反應類(lèi)型 ①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應 ②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應 ③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 2、氧化還原反應 氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO) 3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 第6單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。 3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同! 1、常溫下的穩定性強 2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業(yè) 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、實(shí)驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗) (1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定： 反應物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。 (2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實(shí)驗室制法 1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3)氣體收集方法：向上排空氣法 4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳氣體。 3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體—-干冰 2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳! 4)與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO (吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑) 3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應。 五、一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性) 1)可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度) H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。 CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據火焰顏色) (水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO) 2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應) 應用：冶金工業(yè) 現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。) 除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。) 第7單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件：(缺一不可) (1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著(zhù)火點(diǎn) 2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可) (1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著(zhù)火點(diǎn)以下 3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：(1)要有足夠多的空氣 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源) (1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素); 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等 (2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素); 汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 (1)沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡(jiǎn)單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物) 物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O (發(fā)出藍色火焰) (2)乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒! 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節約石油資源 (2)減少汽車(chē)尾氣 (3)促進(jìn)農業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生 3、化學(xué)反應中的能量變化 (1) 放熱反應：如所有的燃燒 (2) 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應 4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。 (2)需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣? ② 如何安全地運輸、貯存氫氣? 第八單元知識點(diǎn) 一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬(90多種) 合金 (幾千種) 2、金屬的物理性質(zhì)： (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。 (2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色) (3)有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最： (1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素 (3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅) (4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁) (5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 (7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬 (9)鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類(lèi)： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等; 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬 生鐵鋼黃銅青銅: 成分含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦鎳合金 備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。 (1)熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) (2)可塑性好、易于加工、機械性能好 (3)抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數金屬可與氧氣的反應 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里： (1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強 (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸) (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na、Ba) 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉 (1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 (2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 ) 2、鐵的銹蝕 (1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3) (銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍等 ③制成不銹鋼 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時(shí)除去。 而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護和利用: 保護金屬資源的途徑： ①防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 ③合理開(kāi)采礦物 ④尋找金屬的代用品 意義：節約金屬資源，減少環(huán)境污染 第九單元 《溶液》知識點(diǎn) 一、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩定的混合物， 叫做溶液 (2)溶液的基本特征：均一性、穩定性 注意：a、溶液不一定無(wú)色， 如CuSO4錯誤!鏈接無(wú)效。為藍色 FeSO4錯誤!鏈接無(wú)效。為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液) 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 3、飽和溶液、不飽和溶液 (1)概念： (2)判斷方法：繼續加入該溶質(zhì)，看能否溶解 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 升溫、加溶劑 (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時(shí)放熱、吸熱現象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現象：如NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度 (1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克 (2)溶解度的含義： 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 (3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi)) ②溫度 大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3 少數固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl 極少數物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲線(xiàn) 0 t1 t2 t3 N t S P A 例： 80 · (1)t3℃時(shí)A的溶解度為 80g B (2)P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 · (3)N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物質(zhì)， C 降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?(4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。 (6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結晶 的方法獲取晶體 (7)t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì )析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數由小到大依次為 A0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 二、人體中的常量元素 1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中 (1)成人體內約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在 (2)來(lái)源：奶類(lèi)、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類(lèi)、豆類(lèi) (3)鈣 過(guò)多：結石、骨骼變粗 過(guò)少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良 老年人 骨質(zhì)疏松 2、鈉和鉀 (1)Na+ 存在于細胞外液 人體內含鈉80g—120g K+ 存在于細胞內液 成人每千克含鉀約2g (2)作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45) 三、人體中的微量元素 必需元素(20多種) Fe、Zn、Se、I、F等 對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素對人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對人體的影響 Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會(huì )引起貧血 Zn 影響人體發(fā)育缺鋅會(huì )引起食欲不振， 生長(cháng)遲緩，發(fā)育不良 Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過(guò)高，會(huì )使人中毒 I(碘)甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì )引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì )影響生長(cháng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì )引起甲狀腺腫大 F(氟)能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量會(huì )引起氟斑牙和氟骨病 課題3 有機合成材料 一、有機化合物 是否含有碳元素 無(wú)機化合物 有機化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽) 1、生活中常見(jiàn)的有機物 CH4(最簡(jiǎn)單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、 CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等 2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同 3、 有機物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 (根據相對分子質(zhì)量大小) 有機高分子化合物(有機高分子)如：蛋白質(zhì)、淀粉等 二、有機合成材料 1、 有機高分子材料 (1)分類(lèi) 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機高分子材料 塑料 (三大合成材料) 合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸 合成橡膠 (2)高分子材料的結構和性質(zhì) 鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料(聚合物) 網(wǎng)狀結構 熱固性 如：電木 (3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)： 點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。 (4)鑒別羊毛線(xiàn)和合成纖維線(xiàn)： 物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線(xiàn)，不易斷的為合成纖維線(xiàn); 化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線(xiàn);無(wú)氣味，易結球的為合成纖維線(xiàn)。 2、“白色污染”及環(huán)境保護 (1)危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存; ③如果焚燒含氯塑料會(huì )產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染 (2)解決途徑 ①減少使用不必要的塑料制品; ②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等; ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等; ④回收各種廢棄塑料 (3)塑料的分類(lèi)是回收和再利用的一大障礙