化學(xué)考試經(jīng)常出現關(guān)于二氧化碳問(wèn)題，下面我們總結關(guān)于二氧化碳知識如下：

  銅綠受熱分解、人的呼吸、碳酸氫銨受熱分解、木炭燃燒都能產(chǎn)生CO2，實(shí)驗室為什么不用它們來(lái)制取CO2?

　　答：銅綠受熱分解能產(chǎn)生CO2，但不適宜實(shí)驗室制CO2，因反應需要加熱，不節約能源，且銅綠價(jià)格較貴.人呼吸能產(chǎn)生CO2，但不適宜實(shí)驗室制CO2，因人呼出的氣體不衛生、且收集的氣體不純凈.碳酸氫銨受熱分解能產(chǎn)生CO2，但不適宜實(shí)驗室制CO2，生成的氣體有兩種：NH3、CO2，收集到的CO2不純凈.木炭燃燒也能產(chǎn)生CO2，但不適宜實(shí)驗室制CO2，原因是難以收集，且氣體不純凈.

　　二、實(shí)驗室制取CO2的藥品是大理石(或石灰石)與稀鹽酸，能否將稀鹽酸換為濃鹽酸?能否將稀鹽酸換為稀硫酸?能否將石灰石(或大理石)換為碳酸鈉?

　　答：不能將稀鹽酸換為濃鹽酸，濃鹽酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2氣體中混有HCl氣體.不能將稀鹽酸換為稀硫酸，大理石(或石灰石)的主要成分CaCO3與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進(jìn)一步進(jìn)行.也不能將石灰石(或大理石)換為碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應速率過(guò)快，來(lái)不及收集.

　　三、實(shí)驗室制取CO2使用什么發(fā)生裝置?怎樣檢查這些裝置的氣密性? 能否在反應發(fā)生過(guò)程中加液體，能否控制反應的速率?

　　答：實(shí)驗室制取CO2的藥品是大理石(或石灰石)與稀鹽酸，屬于固體 + 液體不加熱制取氣體這一

　　類(lèi)型，因而采用H2O2與MnO2制氧氣的發(fā)生裝置.裝置圖如圖1所示.

　　裝置的氣密性檢查：A裝置先關(guān)閉分液漏斗活塞，將導管的另一端連接后通入至水中，用手捂住錐形瓶外壁，若導管口有氣泡產(chǎn)生，則氣密性良好.B、D氣密性檢查相同，在導管一端接上膠皮管，用止水夾夾緊，然后向長(cháng)頸漏斗中加水，形成液封，繼續加水，若漏斗內水面不下降，則氣密性良好.C裝置氣密性檢查略.

　　比較固-液制CO2氣體四種發(fā)生裝置能否加液體與能否控制反應的速率情況，見(jiàn)表1.

　　四、怎樣檢驗生成的氣體是CO2?如何驗滿(mǎn)?

　　答：將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則該氣體為CO2(初中階段).將燃著(zhù)的木條放在集氣瓶口處，若木條熄滅，則CO2已滿(mǎn).

　　五、現有燒杯、破試管(底部有孔)，大理石、稀鹽酸、銅絲、彈簧夾、帶導管的橡皮塞.你能設計一個(gè)控制CO2發(fā)生與停止的裝置嗎?

　　答：將銅絲繞成網(wǎng)狀，放到試管底部，把塊狀

　　大理石放在銅絲上，再把帶導管的橡皮塞裝在

　　試管上，向燒杯中倒入適量稀鹽酸，將試管放

　　入燒杯內，大理石與稀鹽酸反應則能產(chǎn)生CO2 ，

　　如將試管從燒杯中取出，則反應停止.如圖2所示.

　　六、實(shí)驗室制CO2時(shí)，怎樣檢驗發(fā)生裝置中導出的氣體有CO2、HCl 、H20(氣)?如果有HCl氣體，為什么不能用NaOH溶液來(lái)吸收HCl氣體?

　　答：由于氣體通入溶液時(shí)會(huì )帶出水分，對發(fā)生裝置導出的氣體有無(wú)H20(氣)造成干擾，因此，發(fā)生裝置中導出的氣體要先檢驗H20(氣)，檢驗順序如下：先將發(fā)生裝置導出的氣體通入無(wú)水硫酸銅中，若白色固體變藍，則含水蒸氣;再將導出的氣體通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀生成，則含HCl氣體;最后將導出的氣體通入石灰水中，若變渾濁，則含CO2.

　　不能用NaOH溶液來(lái)吸收HCl氣體，因為NaOH不但能吸收HCl氣體，也能與CO2反應，結果就不能收集到CO2.

　　七、實(shí)驗室制CO2時(shí)，怎樣才能得到純凈干燥的CO2?

　　答：實(shí)驗室制CO2時(shí)，從發(fā)生裝置導出的氣體有：CO2、HCl 、H2O(氣)，先將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，除去HCl氣體，再將氣體通入濃硫酸(干燥CO2氣體或吸收水分).這樣就能得到純凈干燥的CO2 .如圖3所示.

　　注意：裝置接口連接時(shí)，要長(cháng)導管進(jìn)，短導管出.裝置接口連接順序為：

　　a → c → b→ e→ d → f.

　　八、用石灰石與稀鹽酸反應制取CO2實(shí)驗完畢后，瓶?jì)热芤旱某煞质鞘裁?你選擇什么試劑?請你通過(guò)實(shí)驗探究.

　　答：石灰石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應生成了CaCl2 ，如鹽酸量不足，則瓶?jì)热芤喝苜|(zhì)是CaCl2 ;如鹽酸過(guò)量，則瓶?jì)热芤喝苜|(zhì)是CaCl2 和HCl.

　　溶液成分探究方法見(jiàn)表2.

　　九、(1)實(shí)驗室制取時(shí)，若反應物之一是濃鹽酸，把制得的CO2氣體通入澄清石灰水中，可能會(huì )出現什么現象?為什么?

　　答：石灰水不變渾濁.因為濃鹽酸有揮發(fā)性，使制得的CO2氣體中混有較多的HCl氣體，通入澄清石灰水中，HCl溶于水形成鹽酸，碳酸鈣在鹽酸中不能存在：

　　CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

　　CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

　　所以石灰水不變渾濁.

　　(2) 如果想避免該現象的發(fā)生，可采取什么措施?

　　[TP<4H4

　　.tif>，BP#][TS(][HT5”SS][JZ]圖4

　　[TS)]

　　如圖4，先將氣體通入AgNO3溶液 ，再將氣體通入澄清石灰水.

　　說(shuō)明：A、B兩試管中盛的都是AgNO3溶液，

　　A中溶液作用是除去HCl氣體，B中溶液作

　　用是證明HCl氣體已經(jīng)被除盡.A中現象：

　　有白色沉淀生成;B中現象：無(wú)現象.