以溶解度曲線(xiàn)為載體,考查對化學(xué)圖像的識別和分析,是每年中考必考的題目。如何理解溶解度曲線(xiàn)的意義以及運用曲線(xiàn)的相關(guān)規律解題呢?

　　一、溶解度曲線(xiàn)的意義

　　1.點(diǎn)的意義

　　(1)同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度的數值大小。

　　(2)不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度數值的大小。

　　(3)若兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)相交,則表明在某溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度相等,進(jìn)而可以知道該溫度下兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數相同。

　　2.線(xiàn)的意義

　　(1)線(xiàn)即溶解度曲線(xiàn),表明物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。

　　(2)常見(jiàn)的溶解度曲線(xiàn)隨溫度變化的趨勢有三種類(lèi)型,我們分別稱(chēng)之為“陡升型”、“緩升型”和“下降型”,表明物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響大小的不同。代表物質(zhì)分別有KNO3、NaCl、

　　Ca(OH)2。

　　(3)可以根據變化趨勢來(lái)確定混合物分離的方法。

　　3.面的意義

　　曲線(xiàn)下面的各點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液;曲線(xiàn)上面(含曲線(xiàn)本身)的各點(diǎn)表示溶液為飽和溶液。

　　還可以通過(guò)溶解度曲線(xiàn)來(lái)確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的措施。

　　二、中考題目賞析

　　例:(2009年連云港)NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl和物質(zhì)M (不含結晶水)的溶解度曲線(xiàn)如圖1所示,請根據圖像和有關(guān)信息回答下列問(wèn)題:

　　(1)t2 ℃時(shí),NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是。

　　(2)如圖2所示,當往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí),試管內立刻產(chǎn)生大量氣泡,同時(shí)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁(不考慮水分蒸發(fā))。請判斷:該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl

　　和M中的

　　。

　　(3)分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí),三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數由大到小的順序是 。

　　(4)NaNO2有

　　毒,其外觀(guān)和咸味與食鹽很相似,因此要防止因誤食NaNO2而發(fā)生中毒事故。為了區別NaNO2、NaCl固體,某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料獲得如下信息: NaNO2的水溶液呈堿性,NaCl的水溶液呈中性;NaNO2熔點(diǎn)為271 ℃,NaCl熔點(diǎn)為801 ℃。

　�、傩∶魍瑢W(xué)設計的鑒別實(shí)驗方案如下:

　　20℃時(shí)分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中,分別加入10mL水(水的密度近似看作1g/cm3),用玻璃棒充分攪拌后觀(guān)察。你認為此方案是否可行________(填“可行”或“不可行”)。

　�、谠撔〗M其他同學(xué)又設計出與小明不同的實(shí)驗方案,并獲得成功。你認為該方案可能是_______________(只填寫(xiě)一種方案并簡(jiǎn)單敘述)。

　　解析:(1)比較不同物質(zhì)的溶解度大小必須在同一溫度下。通過(guò)對比t2 ℃時(shí)三種物質(zhì)縱坐標的數值大小即可。

　　(2)溶解度曲線(xiàn),本身就是表明物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢。圖2實(shí)驗現象說(shuō)明該飽和溶液的溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低,當溫度升高時(shí),就會(huì )有溶質(zhì)析出使溶液變渾濁。

　　(3)對于某一溫度下的飽和溶液,設其溶質(zhì)的溶解度為Sg,則該飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數w=S/(100+S)×100%=1/(100/S+1)×100%。當比較不同溶質(zhì)在同一溫度下所形成的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數時(shí),由上式可知,質(zhì)量分數隨溶解度增大而增大,隨溶解度減小而減小。在t2 ℃時(shí)溶解度NaNO2>NaCl>M,所形成的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數NaNO2>NaCl>M。將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí),NaNO2和NaCl的溶液仍是飽和溶液,且t1℃時(shí)溶解度NaNO2>NaCl,則質(zhì)量分數NaNO2>NaCl。而對于M,從t2℃降溫到t1℃時(shí),其溶解度隨溫度降低而升高,那么溶液就由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?但溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒(méi)有變化,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數保持不變。在t1℃時(shí),由于NaNO2和NaCl的溶解度仍大于t2℃時(shí)M的溶解度,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數NaNO2>NaCl>M。

　　(4)可以根據NaNO2和NaCl的不同性質(zhì)進(jìn)行鑒別。①由圖1的溶解度曲線(xiàn)可知,在20℃時(shí)NaNO2的溶解度為80.8 g,10 g水足可以溶解8.08 g的NaNO2(飽和溶液);在20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g, 10 g水最多能溶解3.60 g的NaCl(飽和溶液)。所以在20℃時(shí)分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中,分別加入10 g水,用玻璃棒充分攪拌后可觀(guān)察到NaNO2完全溶解而NaCl部分溶解,從而將二者區分開(kāi)。②還可以利用二者的熔點(diǎn)或者水溶液酸堿性的不同進(jìn)行鑒別。

　　答案:(1)NaNO2>NaCl>M(2)M(3)NaNO2>NaCl>M (4)① 可行②分別取少量的NaNO2、NaCl固體于兩支試管中,用酒精燈加熱,熔化者為NaNO2,不熔者為NaCl(或分別取少量樣品于試管中,加水溶解,滴加無(wú)色酚酞試液,變紅者為NaNO2,不變者為NaCl)(或其他合理答案)